“Cursos de formación a distancia de dos años para solicitantes de la Facultad de Química de la Universidad Estatal de Moscú. Preparación para el Examen Estatal Unificado (química, física, matemáticas)" - curso 79.900 rublos. de MSU, entrenando 30 semanas. (8 meses), Fecha: 4 de diciembre de 2023.

programa de matematicas

Primer año de estudio (grado 10)

PLANIMETRÍA

Triángulo (definición, signos de igualdad, medianas, bisectrices, altitudes de un triángulo).
Triángulo (relaciones entre lados y ángulos, área, semejanza de triángulos). Prueba.
Cuadriláteros (paralelogramo, trapezoide).
Cuadriláteros (rectángulo, rombo, cuadrado). Prueba.
Círculo (definición, cuerdas y tangentes, ángulos centrales e inscritos, circunferencia, área de un círculo, círculos inscritos y circunscritos).
Vectores en un plano, método de coordenadas. Prueba.
Resolución de problemas del Examen Estatal Unificado en la sección “Planimetría” (+Prueba).

PROBLEMAS DE TEXTO, PROGRESIONES

Problemas escritos (porcentajes, mezclas, aleaciones).
Problemas verbales (movimiento y trabajo).
Problemas verbales (enteros). Prueba.
Progresiones (aritméticas, geométricas), problemas sencillos.
Progresiones (aritméticas, geométricas), problemas más complejos. Prueba.
Resolución de problemas del Examen Estatal Unificado en el apartado “Problemas de texto, progresiones” (+ test).

ECUACIONES Y DESIGUALDADES RACIONALES E IRRACIONALES

Ecuaciones racionales.
Desigualdades racionales. Prueba.
Ecuaciones y desigualdades con módulo. Prueba.
Ecuaciones irracionales.
Desigualdades irracionales. Prueba.
Resolución de problemas USE sencillos en el apartado “Ecuaciones y desigualdades racionales e irracionales” (+ test).
Resolver problemas complejos de USE en la sección "Ecuaciones y desigualdades racionales e irracionales".

TRIGONOMETRÍA

Definiciones, propiedades básicas de funciones trigonométricas, sus gráficas. Transformaciones de expresiones trigonométricas.
Las ecuaciones más simples; ecuaciones que se reducen a cuadráticas; homogéneo; método del ángulo auxiliar. Prueba.
Trigonometría: ecuaciones (método de racionalización; problemas al utilizar la acotación de las funciones sin, cos; tareas con condiciones de verificación). Prueba.
Funciones trigonométricas inversas.
Desigualdades trigonométricas. Prueba.
Resolución de problemas sencillos del Examen Estatal Unificado en la sección de Trigonometría (+test).
Resolución de problemas complejos de USE en el apartado de Trigonometría.
Ecuaciones y desigualdades de tipos mixtos. Prueba.
Problemas con un parámetro. Prueba.
Repetición del material cubierto. Prueba generalizada como el Examen Estatal Unificado.
Segundo año de estudio (grado 11)

FUNCIONES EXPONENTARIAS Y LOGARÍTMICAS

Función exponencial (definición y propiedades). Resolver ecuaciones y desigualdades exponenciales. Prueba
Función logarítmica (definición y propiedades, resolución de ecuaciones).
Resolver desigualdades con logaritmos. Prueba
Resolución de problemas sencillos del Examen Estatal Unificado en la sección “Funciones exponenciales y logarítmicas” (+prueba)
Resolver problemas complejos de USE en la sección "Funciones exponenciales y logarítmicas"

INICIO DEL ANÁLISIS

Derivada (definición y propiedades, derivadas de funciones elementales, tangente a la gráfica de una función).
Investigación de funciones, construcción de gráficas, tareas con elementos de análisis.
Antiderivada e integral (definición y propiedades, cálculo de áreas). Prueba
Resolución de problemas del Examen Estatal Unificado en la sección “Inicios del análisis” (+ prueba)

ESTEREOMETRÍA

Repetición del apartado “Planimetría”. Recordatorio de teoremas y fórmulas (+test)
Paralelismo de rectas y planos. Perpendicularidad de rectas y planos.
Poliedros (pirámide). Prueba.
Poliedros (cubo, paralelepípedo, prisma). Prueba.
Cilindro, cono, bola.
Vectores en el espacio, método de coordenadas. Prueba.
Resolver problemas del Examen Estatal Unificado en la sección “Estereometría”.

MATERIALES REPETIDOS. PROBLEMAS COMPLEJOS

Repetición del tramo de Trigonometría (+test)
Repetición del apartado “Ecuaciones y desigualdades racionales e irracionales” (+test)
Repetición del apartado “Funciones exponenciales y logarítmicas” (+test)
Ecuaciones y desigualdades de tipo mixto. Prueba.
Sistemas. Prueba.
Números enteros. Prueba.
Problemas con un parámetro (simple).
Problemas con un parámetro (complejo). Prueba.
Resolver problemas del Examen Estatal Unificado en la sección "Problemas complejos".
Resolver problemas del Examen Estatal Unificado en la sección "Problemas complejos".
Gráficas de funciones (prueba).
Análisis de las tareas propuestas en los exámenes de acceso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
Análisis de problemas de las variantes del Examen Estatal Unificado.
Repetición del material cubierto. Prueba generalizada como el Examen Estatal Unificado.

programa de quimica

1 año de estudio

1. Materia de estudio de la química. Leyes y conceptos básicos de la química. Masa absoluta y relativa. Unidad de masa atómica. Número de partículas, número de partículas, número de Avogadro.
2. Leyes y conceptos básicos de la química. Leyes de los gases:. Ecuación de estado de un gas ideal (Clapeyron-Mendeleev). Condiciones normales, volumen molar. La ley de Avogadro y sus consecuencias. La densidad relativa de un gas a otro. Presiones parciales. La ley de Dalton.
3. Leyes y conceptos básicos de la química. Métodos para expresar el contenido de un componente en un sistema multicomponente (mezcla, solución, sustancia compleja, etc.). Acciones: masa, mol, volumen. Concentración molar. Densidad.
4. Cálculo utilizando la ecuación de reacción. Problemas por exceso o deficiencia de reactivos, problemas por la formación de una mezcla de dos tipos de sales (por ejemplo, sal media y ácida), etc.
5. Estructura electrónica del átomo. Números cuánticos. Configuración electrónica del ion (formas catiónica y aniónica). Los estados de oxidación más altos y más bajos de un elemento en compuestos complejos.
6. Ley periódica y tabla periódica de elementos D.I. Mendeleev. Principios de construcción. Cambios en las características físicas y propiedades químicas por períodos y grupos de la Tabla Periódica. Patrones en cambios de propiedades.
7. Reacciones nucleares. Tipos de radiación. Tipos de transformaciones. Media vida.
8. La relación entre la estructura de las sustancias y sus propiedades físicas. Tipos de enlaces químicos. Iónico, covalente (polar y no polar), metálico. Interacciones débiles: enlaces de hidrógeno, interacciones de van der Waals.
9. Geometría de partículas con interacción de tipo covalente entre átomos. El concepto de hibridación. Tipos de hibridación, determinación de la hibridación del átomo central y estructura de partículas.
10. Patrones físico-químicos de reacciones químicas. Energía de los procesos químicos. Efectos térmicos de las reacciones. Ecuaciones termoquímicas y cálculos basados ​​en ellas. Calores de formación y combustión. La ley de Hess.
11. Patrones físico-químicos de reacciones químicas. La velocidad de las reacciones químicas. Ecuación de masas actuantes. Factores que influyen en la velocidad de una reacción química. La regla de Van't Hoff. La ley de Arrhenius. Energía de activación del proceso.
12. Procesos reversibles e irreversibles. Equilibrio constante. Métodos para determinar el contenido de reactivos y productos en el sistema final para procesos reversibles.
13. Soluciones. Solvente y soluto. Métodos de expresión de la concentración de sustancias en solución. Agua como disolvente. Producto iónico del agua. Indicador de pH de hidrógeno. Comportamiento de sustancias en solución. Electrolitos y no electrolitos.
14. Soluciones. Comportamiento de sustancias en solución: ácidos, bases, sales. Electrolitos fuertes y débiles. Hidrólisis. Hidrólisis irreversible. Compuestos poco solubles. Producto de solubilidad. Determinación de la solubilidad de compuestos poco solubles. Determinación de la posibilidad de formación de precipitados para compuestos poco solubles.
15. Procesos redox. Agentes oxidantes y agentes reductores. Productos de oxidación y reducción según las condiciones de la reacción redox. Métodos para igualar reacciones redox: equilibrios electrónicos y de iones de electrones.
16. Procesos redox. Celda electroquímica, celda electrolítica, celda galvánica. Electrodo de hidrógeno estándar. Una gama de tensiones metálicas. Electrólisis de soluciones acuosas y fundidos. Productos de electrólisis. La ley de Faraday.
17. Generalización y repetición del curso de química general. La prueba final para todo el curso de química general.
18. Principales clases de compuestos inorgánicos. Hidrógeno: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
19. Elementos del grupo VIIA. Halógenos. Flúor, cloro, bromo y yodo, haluros de hidrógeno, haluros metálicos, compuestos de halógenos con no metales, ácidos de halógenos que contienen oxígeno, compuestos interhalógenos: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
20. Elementos del grupo VIA. Calcógenos. Oxígeno y azufre, ozono, agua, peróxido de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, dióxido y trióxido de azufre, ácidos sulfurosos y sulfúricos, sulfuros y óxidos: propiedades físicas y químicas. Alotropía y polimorfismo. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
21. Elementos del grupo VA. Pnictógenos. Nitrógeno y fósforo, nitruros, fosfuros, amoníaco, óxidos de nitrógeno, ácidos nitroso y nítrico, fosfina, Ácidos hipofosforoso, fosfórico y fosfórico, óxidos de fósforo y compuestos con no metales: físicos y Propiedades químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
22. Los elementos del grupo IVA son carbono y silicio y los elementos del grupo IIIA son boro. Carburos, siliciuros, boruros, compuestos con hidrógeno, ácidos carbónico, silícico, bórico: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
23. Elementos del grupo IA. Metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio. Metales, compuestos oxigenados de metales, compuestos con no metales, hidróxidos, sales: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
24. Elementos del grupo IIA y IIIA. Metales alcalinotérreos, magnesio y aluminio: magnesio, calcio, estroncio, bario, aluminio. Rieles,
    compuestos oxigenados de metales, compuestos con no metales, hidróxidos, sales: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
25. Elementos de subgrupos laterales. Cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel. Metales, compuestos oxigenados de metales, compuestos con no metales, hidróxidos, sales: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
26. Elementos de subgrupos laterales. Cobre, plata, zinc, mercurio. Metales, compuestos oxigenados de metales, compuestos con no metales, hidróxidos, sales: propiedades físicas y químicas. Métodos de producción en la industria y laboratorio. Recursos naturales.
27. Lección general de química inorgánica. Repetición del material tratado en química inorgánica. Prueba final de la carrera de química inorgánica.
28. Consideración de los principales tipos de problemas sobre temas de química general e inorgánica que se ofrecen en el Examen Estatal Unificado.
29. Consideración de los principales tipos de problemas sobre temas de química general e inorgánica, que se ofrecen en los exámenes de ingreso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
30. Prueba general final de la carrera de química general e inorgánica.

2do año de estudio

1. La teoría de Butlerov sobre la estructura de las sustancias orgánicas. Nomenclatura. Estructura y tipos de hibridación de átomos de carbono. Tipos de reacciones químicas en química orgánica: adición, eliminación, sustitución.
2. Efectos electrónicos (inductivos y mesoméricos) en química orgánica. Tipos de isomería.
3. Alcanos, cicloalcanos. Métodos de producción, propiedades químicas de los hidrocarburos saturados. El concepto de conformación. Alcanos como fuentes de energía.
4. Alquenos. Nomenclatura. Estructura del enlace?, métodos de preparación, propiedades químicas. Reacciones de adición electrofílica a alquenos (regla de Markovnikov). Estabilidad de cationes y radicales. Reagrupaciones.
5. Alcadienos. Nomenclatura, propiedades químicas. Preparación y propiedades de dienos conjugados: 1,2- y 1,4-adición. Polimerización de alquenos y alcadienos.
6. Alquinos. Nomenclatura, métodos de producción y propiedades químicas. Propiedades ácidas de los alquinos.
7. Hidrocarbonos aromáticos. El concepto de aromaticidad. Métodos de recepción. Propiedades químicas, reacciones de sustitución electrofílica. El concepto de orientación de la sustitución electrófila: orientadores de primer y segundo tipo. Orientación consistente y discordante.
8. Trabajos de prueba sobre el tema “Hidrocarburos”.
9. Alcoholes (mono y polihídricos), fenoles, éteres. Nomenclatura, métodos de producción. Propiedades químicas: reacciones de sustitución nucleofílica, eliminación de sustituyentes. Reacción cualitativa al grupo hidroxilo. Preparación de éteres y fenoles.
10. Compuestos carbonílicos: aldehídos y cetonas. Nomenclatura, métodos de producción. Propiedades químicas: interacción con agua, pentacloruro de fósforo, amoniaco, etc. bases nitrogenadas, hidrosulfito de sodio, ácido cianhídrico, solución amoniacal de óxido de plata, hidróxido de cobre (II), agentes oxidantes.
11. Ácidos carboxílicos y sus derivados (anhídridos, halogenuros de ácido, amidas, etc.). Nomenclatura, métodos de preparación, propiedades químicas. Interconversiones de derivados de ácidos carboxílicos.
12. Ésteres. Reacción de esterificación. Grasas y aceites.
13. Prueba sobre el tema "Alcoholes, compuestos carbonílicos, ácidos carboxílicos y sus derivados".
14. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. Aminas: primarias, secundarias, terciarias. Aminas alifáticas y aromáticas. Nomenclatura, métodos de producción y propiedades químicas. Cambiando propiedades básicas. Reacciones cualitativas.
15. Aminoácidos. Métodos de recepción. Aminoácidos naturales y artificiales. Péptidos, enlace peptídico. Ardillas.
16. Carbohidratos. Formas lineales y cíclicas. Mono, di y polisacáridos. Disacáridos reductores y no reductores.
17. Compuestos heterocíclicos que contienen O, N y S.
18. Ácidos nucleicos, ARN y ADN. Nucleótidos, nucleósidos.
19. Polimerización, policondensación. Fibras naturales, artificiales y sintéticas.
20. Repetición del material cubierto.
21. Consideración de los principales tipos de problemas sobre temas de química orgánica que se ofrecen en el Examen Estatal Unificado.
22. Consideración de los principales tipos de problemas sobre temas de química orgánica que se ofrecen en los exámenes de ingreso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
23. Prueba general para el curso “Química Orgánica”.
24. Resolver billetes tipo USE en química.
25. Resolver billetes tipo USE en química.
26. Resolver las opciones en química que se ofrecen en los exámenes de ingreso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
27. Resolver las opciones en química que se ofrecen en los exámenes de ingreso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
28. Prueba general en química.
29. Resolver las opciones en química que se ofrecen en los exámenes de ingreso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas. Resolver billetes tipo USE en química. Repetición de temas que causan mayor dificultad.
30. Resolver las opciones en química que se ofrecen en los exámenes de ingreso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas. Resolver billetes tipo USE en química. Repetición de temas que causan mayor dificultad.

programa de fisica

Primer año de estudio (grado 10)

Lección 1. Cinemática. Conceptos básicos y leyes de la cinemática.
Conceptos básicos y características cinemáticas del movimiento mecánico. Tipos cinemáticos de movimientos. Representación gráfica del movimiento. Gráficas de x (t), v (t) y a (t) para movimiento lineal uniforme y uniformemente acelerado; análisis de gráficos.
Cinemática. resolución de problemas
Prueba 1. Velocidad, relatividad.

Lección 2. Cinemática. Conceptos básicos y leyes de la cinemática.
Movimiento variable.
Movimiento rectilíneo alterno uniformemente. Caída libre de cuerpos. Movimiento curvilíneo. Aceleraciones tangenciales y normales. Movimiento circular. Características angulares del movimiento. El movimiento de un cuerpo lanzado formando un ángulo con la horizontal.
Elementos de la cinemática del movimiento de cuerpos rígidos. Movimiento de traslación y rotación de un cuerpo rígido. Movimiento plano de un cuerpo rígido.
Cinemática. resolución de problemas
Prueba 2. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 3. Cinemática. Continuación.
Ejemplos de resolución de problemas "C" del Examen Estatal Unificado
Prueba número 1. "Cinemática"

Lección 4. Cinemática. Lección final.
Cinemática. Prueba sobre las tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 5. Dinámica. Las leyes de Newton son la base de la mecánica clásica.
Interacción de cuerpos. Fuerza. Las leyes de Newton. El concepto de sistemas de referencia inerciales y no inerciales. El principio de relatividad de Galileo. Peso. Aplicación de las leyes de Newton en los casos más simples de movimiento rectilíneo de cuerpos en ausencia de fricción.
Dinámica 1. Teoría.
Dinámica 1. Resolución de problemas.

Lección 6. Dinámica. Fuerzas en mecánica.
Fuerzas en mecánica. La ley de la gravitación universal. Constante gravitacional. Dependencia de la gravedad de la altura. Peso corporal. Ingravidez. Sobrecarga. Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. El módulo de Young. Fuerzas de fricción: fricción seca y viscosa.
Dinámica 2. Teoría.
Dinámica 2. resolución de problemas

Lección 7. Dinámica. Aplicación de las leyes de Newton.
Aplicación de las leyes de Newton al movimiento de traslación rectilíneo y curvilíneo de cuerpos en presencia de fricción y enlaces. Aplicación de las leyes de Newton al movimiento de un punto material en una circunferencia. Movimiento de satélites artificiales. Primera velocidad de escape.
Ejemplos de resolución de problemas "C" del Examen Estatal Unificado
Prueba 4. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 8. Dinámica.
Prueba número 2. "Dinámica"
Dinámica. Prueba sobre las tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 9. Conservación de momento.
Momento de un sistema de puntos materiales. Relación entre el incremento del impulso de un punto material y el impulso de la fuerza. Centro de masa de un sistema de puntos materiales. Ley de conservación del impulso. Propulsión a Chorro.
Conservación de momento. Teoría.
Conservación de momento. resolución de problemas

Lección 10. Conservación de momento.
Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado. Conservación de momento.
Prueba 5. Conservación de momento. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 11. Trabajo. Energía.
Trabajo mecánico. Energía cinética y potencial de un sistema mecánico. La relación entre el aumento de la energía cinética de un cuerpo y el trabajo de las fuerzas aplicadas al cuerpo. Fuerzas conservadoras y no conservadoras. Energía potencial en el campo gravitacional de un cuerpo deformado elásticamente.
Trabajo. Energía. Teoría.
Trabajo. Energía. Resolución de problemas.

Lección 12. Trabajo. Energía.
Prueba 6. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”) Trabajar. Energía.

Lección 13. Leyes de conservación.
Leyes de conservación y cambio de energía mecánica. Aplicación de las leyes de conservación al análisis de diversos casos de movimiento de cuerpos.
El ahorro de energía. Teoría.
Leyes de conservación. Resolución de problemas.
Prueba 7. Leyes de conservación. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 14. Leyes de conservación.
Leyes de conservación en mecánica. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
"Leyes de conservación en mecánica". Prueba sobre las tareas del Examen Estatal Unificado.
KR3. Leyes de conservación en mecánica.

Lección 15. Estática. Condiciones de equilibrio de los cuerpos.
Suma de fuerzas. Condiciones para la ausencia de movimiento de traslación y rotación del cuerpo. Momento de fuerza respecto al eje. Regla de los momentos. Centro de gravedad del cuerpo. Equilibrio estable, inestable e indiferente de los cuerpos.
Estática. Teoría.
Estática. Resolución de problemas.

Lección 16. Hidrostática.
Presión. Presión atmosférica. La experiencia de Torricelli. Unidades de presión: pascal, mm Hg. Arte. Cambio en la presión atmosférica con la altitud.
La ley de Pascal. La presión del líquido sobre el fondo y las paredes del recipiente.
Ley de Arquímedes. Natación tel.
Hidrostática. Teoría.
Hidrostática. Resolución de problemas.

Lección 17. Estática e hidrostática.
Estática. Hidrostática. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
Prueba 8. Estática. Hidrostática. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 18. Fundamentos de la teoría cinética molecular.
Principios básicos de la teoría cinética molecular y su fundamentación experimental.
Fundamentos de la teoría cinética molecular. Teoría.
Prueba 9. Disposiciones básicas de las TIC (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 19. Leyes de los gases ideales.
Gas ideal. Ecuación de estado de un gas ideal. Isoprocesos.
Gas ideal. Ecuación básica de la teoría cinética molecular de un gas ideal. Ecuación de estado de un gas ideal. Procesos isotérmicos, isocóricos e isobáricos y su representación gráfica en los ejes de coordenadas P-V, V-T y P-T.
Leyes de los gases ideales. Teoría.
Leyes de los gases ideales. Resolución de problemas.

Lección 20. Leyes de los gases ideales.
Leyes de los gases ideales. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
Prueba 10. Leyes de los gases ideales. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 21. Fundamentos de la termodinámica.
Energía interna de un sistema termodinámico. La cantidad de calor y trabajo como medidas de cambios en la energía interna. Primera ley de la termodinámica. Capacidad calorífica de un gas ideal monoatómico en procesos isocóricos e isobáricos. El concepto de proceso adiabático. Aplicación de la primera ley de la termodinámica a un gas ideal. Cálculo del trabajo del gas mediante diagramas pV.
Conceptos básicos de TD. Teoría.
Conceptos básicos de TD. Resolución de problemas.

Lección 22. Fundamentos de la termodinámica.
Bases físicas del funcionamiento de los motores térmicos. La segunda ley de la termodinámica es la irreversibilidad de los procesos en la naturaleza. Eficiencia del motor térmico y su valor máximo.
Conceptos básicos de termodinámica 2. Teoría.
Conceptos básicos de termodinámica 2. Resolución de problemas.

Lección 23. Fundamentos de la termodinámica.
Prueba 11. Fundamentos de la termodinámica. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
KR 4. Gas ideal. Conceptos básicos de TD.

Lección 24. Cambio en el estado de agregación de una sustancia.
Vaporización. Evaporación, ebullición. Calor específico de vaporización. Vapor saturado. Dependencia de la temperatura de ebullición de la presión.
Humedad. Humedad relativa.
Transiciones de fase. Ecuación del balance de calor.
Humedad. Teoría.
Humedad. Resolución de problemas.
KR5. Termodinámica. Propiedades de los vapores.

Lección 25. Tensión superficial en líquidos.
Fuerza de tensión superficial. Fenómenos de humectación y no humectación. Presión bajo una superficie de fluido curva. Fenómenos capilares.
Humedad. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
Prueba 12. Cambio de estado de agregación. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
KR5. Termodinámica. Propiedades de los vapores.

Lección 26. Conceptos básicos de electrostática.
Ley de Coulomb. Intensidad del campo eléctrico. Aplicación del principio de superposición de campos. El teorema de Gauss. Conductores y dieléctricos. Movimiento de partículas cargadas en un campo electrostático uniforme.
Electrostática 1. Teoría.
Electrostática 1. Resolución de problemas.

Lección 27. Conceptos básicos de electrostática.
Potencial y diferencia de potencial. Relación entre diferencia de potencial e intensidad del campo electrostático. Campo electrostático de un plano, una esfera y una bola con carga uniforme. Capacidad eléctrica. Condensadores. Energía del campo eléctrico.
Electrostática 2. Continuación.
Electrostática 2. Resolución de problemas.

Lección 27. Conceptos básicos de electrostática.
Electrostática. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
Prueba 13. Electrostática (tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
KR6. Electrostática

Lección 28. Corriente eléctrica constante.
Corriente, voltaje, resistencia eléctrica. Ley de Ohm para un tramo de cadena (homogénea y no homogénea) y para la cadena completa. EMF de la fuente actual. Conexión serie y paralelo de conductores. Las reglas de Kirchhoff.
Corriente continua 1. Teoría.
Corriente continua 1. Resolución de problemas.

Lección 29. Corriente eléctrica directa (continuación).
Trabajo y potencia actual. Ley de Joule-Lenz.
Corriente eléctrica en metales.
Corriente eléctrica en electrolitos. Leyes de la electrólisis.
Corriente eléctrica en el vacío. Tubo de electrones - diodo. Tubo de rayos catódicos.
Semiconductores. Termistor y fotorresistor.
Corriente continua 2. Teoría.
Corriente continua 2. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.

Lección 30. Corriente eléctrica directa 3.
Prueba 14. CORRIENTE CONTINUA. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
KR7. CORRIENTE CONTINUA.

Segundo año de estudio (grado 11)

Lección 31. Magnetismo.
Inducción de campos magnéticos. El efecto de un campo magnético sobre los conductores portadores de corriente. Ley de Ampere. El efecto de un campo magnético sobre una carga en movimiento. Fuerza de Lorentz.
Campo magnético de corrientes. Teoría.
Campo magnético de corrientes. Resolución de problemas.

Lección 32. Magnetismo.
Prueba 15. Magnetismo. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
Magnetismo. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.

Lección 33. Magnetismo (continuación). Inducción electromagnética.
El fenómeno de la inducción electromagnética. Flujo magnético. Ley de inducción electromagnética de Faraday. La ley de Lenz. Autoinducción. Inductancia. Fem autoinducida. Energía del campo magnético.
Inducción electromagnética. Teoría.
Inducción electromagnética. Resolución de problemas.
Prueba 16. Magnetismo. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 34. Magnetismo.
Magnetismo. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
KR9. Magnetismo.

Lección 35. Libre de vibraciones mecánicas y electromagnéticas.
Vibraciones libres. Vibraciones armónicas. Período, frecuencia, amplitud y fase de oscilaciones. Oscilaciones de una carga sobre un resorte, péndulo matemático. Oscilaciones electromagnéticas libres en un circuito oscilatorio.
Vibraciones libres. Teoría.
Vibraciones libres. Resolución de problemas.
Prueba 17. Vibraciones libres. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 36. Libre de vibraciones mecánicas y electromagnéticas.
Vibraciones libres. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.

Lección 37. Vibraciones mecánicas y electromagnéticas forzadas.
Vibraciones forzadas. Resonancia.
Vibraciones forzadas. Teoría.
Vibraciones forzadas. Resolución de problemas.

Lección 38. Vibraciones mecánicas y electromagnéticas forzadas.
Vibraciones forzadas. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
Vibraciones forzadas. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 39. Oscilaciones forzadas en circuitos eléctricos: corriente eléctrica alterna.
Corriente eléctrica alterna. La amplitud y el valor efectivo (efectivo) de voltaje y corriente que varían periódicamente.
Producción de corriente alterna mediante generadores de inducción. Transformador. Transmisión de energía eléctrica.
Reactancia activa, capacitiva e inductiva en un circuito armónico de corriente alterna.
El concepto de procesos ondulatorios. Ecuación de onda viajera.
Circuito RLC. Teoría.
Circuito RLC. Resolución de problemas.
Prueba 18. Oscilaciones y ondas. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 40. Ondas.
El concepto de procesos ondulatorios. Ecuación de onda viajera.
Teoría. Ondas.
Resolución de problemas. Ondas.
Prueba 19. Oscilaciones y ondas. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)

Lección 41. Vibraciones y ondas mecánicas y electromagnéticas.
Oscilaciones y ondas. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.
10 kr. Oscilaciones y ondas.

Lección 42. Elementos de óptica física. Interferencia.
Propiedades ondulatorias de la luz. Interferencia de la luz. Coherencia. La experiencia de Jung. Condiciones para la formación de máximos y mínimos en el patrón de interferencia.
Interferencia. Teoría.
Interferencia. Tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 43. Elementos de óptica física. Difracción.
Difracción de la luz. Principio de Huygens-Fresnel. Rejilla de difracción.
Polarización de la luz. Dispersión de la luz. Espectroscopio.
Difracción. Teoría.
Óptica ondulatoria. Resolución de problemas.

Lección 44. Elementos de óptica física. Difracción.
Interferencia y difracción. Tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 45. Elementos de óptica física. Cuantos de luz.
Propiedades corpusculares de la luz. Efecto foto. Leyes del efecto fotoeléctrico. Fotón. La ecuación de Einstein para el efecto fotoeléctrico. La ecuación de Einstein para el efecto fotoeléctrico. Presión ligera.
Cuantos de luz. Resolución de problemas.

Lección 46. Elementos de óptica física.
Cuantos de luz. Tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 47. Elementos de la teoría de la relatividad.
Postulados de la teoría de la relatividad (postulados de Einstein). Relación entre masa y energía.
Elementos de la teoría de la relatividad. Tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 48. Óptica geométrica.
Leyes de reflexión y refracción de la luz. Espejo plano. El fenómeno de la reflexión total (interna). Prisma. Construcción de imágenes en estos sistemas ópticos.
Óptica geométrica. Teoría.
Óptica geométrica. Resolución de problemas.

Lección 49. Óptica geométrica.
Prueba 19. Óptica geométrica. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
Óptica geométrica. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.

Lección 50. Óptica geométrica. Lentes.
Lentes delgadas. Fórmula de lentes. Ampliación dada por lentes. Espejo esférico. Construcción de una imagen en lentes convergentes y divergentes. Instrumentos ópticos: lupa, cámara fotográfica, dispositivo de proyección, microscopio. Ojo. Construcción de imágenes en sistemas ópticos.
Óptica geométrica. Teoría. Lentes.
inzy. Resolución de problemas.

Lección 51. Óptica geométrica.
KR11. Óptica.
Óptica geométrica. Prueba sobre las tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 52. Elementos de fotometría.
Elementos de fotometría. Intensidad (densidad de flujo) de la radiación. Flujo de luz. Iluminación.
Prueba 20. Elementos de fotometría. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
Elementos de fotometría. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.

Lección 53. Óptica geométrica.
Prueba 21. Óptica geométrica. (Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”)
Óptica geométrica. Ejemplos de resolución de problemas “C” del Examen Estatal Unificado.

Lección 54. Átomo y núcleo atómico.
Los experimentos de Rutherford sobre la dispersión de partículas?. Modelo planetario del átomo. Postulados cuánticos de Bohr. Emisión y absorción de energía por un átomo. Espectros continuos y lineales. Análisis espectral.
Métodos experimentales para registrar partículas cargadas: cámara de niebla, contador Geiger, cámara de burbujas, método de fotoemulsión.
Prueba 22. Átomo y núcleo atómico. Elementos de fotometría. Tareas del Examen Estatal Unificado “A” y “B”

Lección 55. Átomo y núcleo atómico.
Composición del núcleo de un átomo. Isótopos. Energía de enlace de los núcleos atómicos. El concepto de reacciones nucleares. Radioactividad. Tipos de radiaciones radiactivas y sus propiedades. Reacciones nucleares en cadena. Reacción termonuclear.
Efectos biológicos de la radiación radiactiva. Protección de radiación.
Átomo y núcleo atómico. Tareas del Examen Estatal Unificado.

Lección 56. Repitiendo el curso.
Opciones de boletos de asignación para las Olimpíadas de la Universidad Estatal Lomonosov de Moscú de años anteriores.

Lección 57. Repitiendo el curso.
Análisis de las tareas propuestas en los exámenes de acceso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
Examen de práctica basado en materiales del Examen Estatal Unificado

Lección 58. Repitiendo el curso.
Análisis de las tareas propuestas en los exámenes de acceso a varias facultades de la Universidad Estatal de Moscú que lleva el nombre de M.V. Lomonosov en años anteriores y Olimpiadas.
Examen de práctica basado en materiales del Examen Estatal Unificado

Lección 59. Repitiendo el curso.
Análisis de problemas de las variantes del Examen Estatal Unificado.

Lección 60. Final.
Análisis de problemas de las variantes del Examen Estatal Unificado.